高一化学必修一教案：《物质的量》

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本文导读目录：

1、高一化学教案：《物质的量的单位—摩尔》教学设计

2、高一化学必修一教案：《物质的量》

3、高一化学必修一教案：物质的量

　　高一化学教案：《物质的量的单位—摩尔》教学设计 　　【内容与解析】 　　本节课要学的内容物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量，其核心是物质的量及摩尔质量。理解它关键就是要理解物质的量的概念，物质的量是阿伏伽德罗常数个微观粒子的集合体，而摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，对于某种粒子来讲是一个相对固定的值。学生在生活中经常接触类似物质的量及其单位的例子，如“箱”与“瓶”的关系。），本节课的内容物质的量及其单位就以此为类比进行讲解。由于它还与气体摩尔体积、物质的量浓度概念的引出和有相关计算重要的联系,所以在本学科有至关重要的地位，并有理论联系实际生产生活的作用,是本学科化学实验部分的核心内容。教 学的重点是物质的量及其单位摩尔和摩尔质量，解决重点的关键是从抽象的角度理解物质的量是一定数目粒子的 集合体，掌握物质的量和粒子的个数、阿伏伽德罗常数之间的关系，掌握摩尔质量和微粒的相对原子质量（分子质量）之间的关系，并结合生活中的实际例子帮助学生理解。 　　【教学目标与解析】 　　1．教学目标 　　（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义 　　（2）掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系； 　　（3）了解摩尔质量的概念；了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系； 　　（4）了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌 握有关概念的计算。 　　2．目标解析 　　（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义，就是指物质的量表示含有一定数目粒子粒子的集合体，这里一定数目就是阿伏伽德罗常数个。 　　（2）掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系，就是指n = N / NA,其中n为物质的量，N为粒子数，NA为阿伏伽德罗常数。 　　（3）了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系，就是指理解摩尔质量的概念，理解它以g/mol为单位时在数值上与物质的相对分质量或相对原子质量相等。 　　（4）了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌握有关概念的计算，就是指n=m / M,其中n是物质的量，m是物质的质量，M是摩尔质量。 　　【问题诊断分析】 　　在本节课的教学中，学生可能遇到的困难是很难理解物质的量概念，并容易物质的质量混淆或将物质的量理解为物质的数量，产生这一问题的原因是学生思维方式，缺少抽象思维，不清楚它与宏观物理量的联系。要解决这一问题，就要培养学生抽象思维能力并指出它与微观粒子和宏观物质 之间的纽带关 系，其中关键是利用实际生活中的实例进行类比教学，并打好坚实基础，为后面的知识做好铺垫。 　　【教学支持条件分析】 　　在本节课物质的量概念的形成的教学中，准备使用电脑多媒体。因为使用多媒体播放教学的PPT，能把生活中的和物质的量有关的比喻形象的再现出来，让学生能够在比喻中不知不觉的接受物质的量的概念。　　化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。下面是课件网小编带来的高一化学必修一教案：《物质的量》。 　　知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 　　能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力 　　德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度 　　教学重点与难点 　　重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 　　难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 　　一、投影: 溶质的质量分数 物质的量浓度 　　异:1. 溶质: 以质量表示 以物质的量表示 　　溶液: 以质量表示 以体积表示 　　2. 单位: 1 摩/升 　　同: 都表示溶质和溶液的相对比值 　　提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液? 　　讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注意事项。 　　二.配制一定物质的量浓度的溶液 　　1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 　　2. 过程: 　　（1） 准备工作:检漏 　　（2）操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀 　　（3）结束工作:存放，整理清洗 　　三、误差分析 　　依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等 　　例如: 　　称量时，砝码有油污或生锈 　　称量时，药品与砝码颠倒 　　量取液体时，量筒内壁上有水 　　称 NaOH固体时，把 NaOH放在纸上 　　量取浓盐酸、动作太慢 　　溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤 　　容量瓶未干燥 　　搅拌或移液时，有溶液飞溅出来 　　定容时，俯视刻度线 　　摇匀后，液面低于刻度线 　　四、讨论 　　国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法，请评价。 　　例题: 　　1、溶液配制: 　　欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ） 　　请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ） 　　1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 　　2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 　　3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH 　　4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 　　5）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 　　6）将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。 　　2、要配制浓度约为2mol·L-1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。 　　A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量 100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 　　B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释100mL 　　C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 　　D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌，慢慢倒入烧杯中 　　练习:略　　®无忧考网为大家整理的高一化学必修一教案：物质的量文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高一考试网 　　教学目标 　　知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 　　能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力 　　德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度 　　教学重点与难点 　　重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能 　　难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 　　教学过程 　　一、投影: 溶质的质量分数 物质的量浓度 　　异:1. 溶质: 以质量表示 以物质的量表示 　　溶液: 以质量表示 以体积表示 　　2. 单位: 1 摩/升 　　同: 都表示溶质和溶液的相对比值 　　提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液? 　　讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注 　　意事项。 　　二.配制一定物质的量浓度的溶液 　　1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 　　2. 过程: 　　(1) 准备工作:检漏 　　(2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀 　　(3)结束工作:存放,整理清洗 　　三、误差分析 　　依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成,⑵未冷却等 　　例如: 　　称量时,砝码有油污或生锈 　　称量时,药品与砝码颠倒 　　量取液体时,量筒内壁上有水 　　称 NaOH固体时,把 NaOH放在纸上 　　量取浓盐酸、动作太慢 　　溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤 　　容量瓶未干燥 　　搅拌或移液时,有溶液飞溅出来 　　定容时,俯视刻度线 　　摇匀后,液面低于刻度线 　　四、讨论 　　国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法,请评价。 　　例题: 　　1、溶液配制: 　　欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( ) 　　请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( ) 　　1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。 　　2)用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 　　3)在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH 　　4)将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。 　　5)向烧杯中加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解,并使其恢复室温。 　　6)将溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。 　　2、要配制浓度约为2mol·L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是 (填代号)。 　　A 称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量 100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 　　B 称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释100mL 　　C 称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 　　D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌,慢慢倒入烧杯中 　　练习:略

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